1-甲基-4-乙基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，它又可以叫做
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：
分析：1-甲基-4-乙基苯是以苯為母體，在苯環(huán)上分別取代1個(gè)甲基以及1個(gè)乙基，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，依據(jù)傳統(tǒng)命名法解采用“鄰間對(duì)”對(duì)其命名即可．
解答： 解：1-甲基-4-乙基苯，即苯環(huán)連接1個(gè)甲基和一個(gè)乙基，且兩者處于對(duì)位位置，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，此化合物可以看成是以乙苯為母體，在對(duì)位上引入甲基，又可以稱為對(duì)甲基乙苯，故答案為：；對(duì)甲基乙苯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名以及根據(jù)命名書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，題目難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下面有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、X的分子式可寫(xiě)成N（NO2）3
B、X的氧化物
C、X中只含有非極性鍵
D、X是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與HNO3反應(yīng)時(shí)，HNO3既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、Fe（OH）2
B、CuO
C、C
D、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體．B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和，I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．回答下列問(wèn)題：
（1）I元素在周期表中的位置
 

（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法不正確的是
 

A．A和B能形成多種化合物
B．熱穩(wěn)定性：H2D＜H2G
C．元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H的弱
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（D）＜r（E）＜r（F）     
 E．沸點(diǎn)：H2D＜H2G
F．同溫同壓下，將a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b
（4）常溫下，相同濃度F、I簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，F(xiàn)（OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：
 
（填化學(xué)式）
（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極電極反應(yīng)式為
 
．
（6）若用石墨電極電解含有0.04mol CuGD4和0.04mol EH的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體784mL（標(biāo)況）時(shí)，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)
序號(hào)方程式
1
2HCOOH+HOCH3
3CH3CHO+Ag（NH3）2OH
4CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

菲律賓一些回收加工廠曾以每年上百萬(wàn)只的總量從歐洲、北美洲等地進(jìn)口廢棄汽車蓄電池，靠簡(jiǎn)陋的設(shè)備對(duì)其中的鉛作簡(jiǎn)單的熔煉回收．下列對(duì)這一事件的評(píng)論中，不符合國(guó)際公約的是（　　）
A、是發(fā)達(dá)國(guó)家對(duì)貧窮國(guó)家的一種援助形式
B、是發(fā)達(dá)國(guó)家企業(yè)逃避高額處理費(fèi)用，轉(zhuǎn)移垃圾的行為
C、帶動(dòng)了本地經(jīng)濟(jì)和就業(yè)，促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展
D、進(jìn)口國(guó)少數(shù)人獲利，廣大工人的健康和國(guó)家上臺(tái)環(huán)境受到嚴(yán)重破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O8 2-+8H2O=
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO4 2-+16H+． 
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 

（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="m6gpumk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖． 
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 
． 
③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4-，S2O8 2-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在位置涂上陰影．
（2）依據(jù)元素周期律，在如圖所列的短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是
 
；非金屬最強(qiáng)的是
 
；原子半徑最大的是（除稀有氣體）
 
（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）第三周期中金屬氧化物的水化物的堿性有大到小的是
 
（ 填化學(xué)式）
（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性 m＞l，簡(jiǎn)述操作過(guò)程和現(xiàn)象；
 
，發(fā)生的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將18.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中生成8.96L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氨水，得到沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、40g
B、38.4g
C、35.4  g
D、33.3g

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