下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2．0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

 

B

【解析】

試題分析：A、用重結(jié)晶法出氣硝酸鉀中混有的氯化鈉，是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而上升很快，而氯化鈉基本不變，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時(shí)，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的，錯(cuò)誤；B、加入鹽酸沒有沉淀，可以排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，沉淀為硫酸鋇，由此可以檢驗(yàn)是否含有SO42-，正確；C、NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，與氨氣使酚酞試液變紅無關(guān)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣是微溶物，溶解度很小，所以不能配制2．0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對物質(zhì)性質(zhì)的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料

B．純堿不僅有較強(qiáng)的去油污能力，還可以用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)

C．煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化

D．鈦被譽(yù)為“太空金屬”，室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，卻溶于氫氟酸，可能是因?yàn)榉x子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D、若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206．0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129．0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。

（3）在壓強(qiáng)為0．1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。

A．c ( H2 )減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：

① 寫出陽極電極反應(yīng)式 。

② 寫出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大

D． 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：

2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）

A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性

B．每生成0．lmol ClO2轉(zhuǎn)移0．5mol電子

C．氧化性：NaClO3 <ClO2

D．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol；

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、K＋、NO3—、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、OH—

C．水電離出c(H＋)＝1．0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省嘉興市高二暑假作業(yè)檢測（開學(xué)作業(yè)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：

（1）寫出元素的符號：C           ；E             。

（2）化合物A2D2的電子式為           。

（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           。

（4）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式           。

（5）A和C形成的化合物與D單質(zhì)的反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式     。

 

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