Question

哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍�獲1918年諾貝爾獎(jiǎng)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：                       。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是：用_____________試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為_(kāi)________________。
(2)用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)， 若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍(lán)色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑         。

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH₃+   O₂="==4NO" + 6     ,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO₂,請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：
4NO+ O₂+2H₂O="==" 4HNO₃
  NO₂+      O₂ + H₂O="==" 4HNO₃
（4）1.28 gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為      mol.

Answer 1

(1)2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O   紅色石蕊  試紙變藍(lán)
(2)  石蕊 (3)5  H₂O  ; 3  ;4  1  2  （4）0.01

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。氨氣是一種堿性氣體，溶于水顯堿性，所以可用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{(lán)色。
（2）堿液能使紫色的石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，所以若要得到藍(lán)色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑石蕊試液。
（3）根據(jù)原子守恒可知，另外一種生成物應(yīng)該是水。在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到＋2價(jià)，失去5個(gè)電子，而氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的方程式是4NH₃+5O₂="==4NO" + 6H₂O；同樣分析可知，另外兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃、4NO₂+O₂ +2H₂O＝4HNO₃。
（4）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，和氧氣混合溶于水后又生成硝酸，所以在反應(yīng)中銅失去的電子相當(dāng)于被氧氣得到。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧氣的物質(zhì)的量是。
考點(diǎn)：考查氨氣的制備、性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。氧化還原反應(yīng)的有關(guān)配平和計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)電子的得失守恒即可得出正確的結(jié)論。