在反應(yīng)器中充入二氧化硫V1L和硫化氫V2L(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后測知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，以下推斷錯誤的是：

A、V1>1.12，V2>2.24                      B、V1+V2≥3.36

C、若V1=1.12，則V2≥2.24                 D、若V1≥1.12，則V2=2.24

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3
=
=
n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1
0.1
mol?L-1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）  
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 H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3______n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol?L-1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式______．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省福州一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s20406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①n3______n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol?L-1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式______．

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