【題目】在室溫下，下列說法正確的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的

B.同的溶液：溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是

C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關(guān)系為：

【答案】B

【解析】

A.酚酞的變色范圍是8～10，所以在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，說明此時(shí)溶液的pH<8，A錯(cuò)誤；

B.和相互抑制水解，促進(jìn)水解，氯離子對水解無影響，一水合氨是弱堿，在溶液中存在微弱的電離平衡，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，相同濃度的這幾種溶液中一水合氨中最小，所以同的溶液：溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是，B正確；

C.HA的酸性比HB弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以的水解能力大于，c(B-)>c(A-)，c(HA)>c(HB)；OH-又因A-、B-水解產(chǎn)生和水電離產(chǎn)生，則c(OH-)>c(HA)，所以在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(B-)>c(A-)> c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) ，C錯(cuò)誤；

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液中，c(OH-)：堿電離大于鹽的水解，且形成鹽的酸的酸性越弱，鹽水解程度越大，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，鹽的濃度越小。氫氧化鈉溶液為強(qiáng)堿，其濃度最��；酸性：CH3COOH>C6H5OH>NaHCO3，水解程度碳酸鈉最大、醋酸鈉最小，則pH相同時(shí)鹽的濃度大小為：，所以四種物質(zhì)的濃度關(guān)系為：，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收獲得

則______。

方案2：利用制備

時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，混合氣體中的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，的平均反應(yīng)速率______。

②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入和，重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度______填序號。

A.等于 等于 大于

時(shí)，如果該容器中有、、、。則______填“”“”或““。

已知：時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)則______填“”“”或“”。

方案3：利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料，總反應(yīng)為放電時(shí)該電池“吸入”，其工作原理如圖2所示：假設(shè)開始時(shí)兩極的質(zhì)量相等

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

②若生成的和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移時(shí)，兩極的質(zhì)量差為______g。

室溫下，物質(zhì)的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表：

序號

①

②

③

溶液

NaX

pH

寫出溶液②中通入少量的離子方程式：______；等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是___________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是__________________。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A.加水稀釋溶液過程中，水電離出的逐漸減小

B.的溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的

C.的一元酸HA溶液與的NaOH溶液等體積混合后，

D.pH相同的 三種溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.因?yàn)?/span> SO2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于 5.6

D.濃 HNO3 與濃鹽酸按 3∶1 的體積比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和鉑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯。

（1）建立沼氣池可實(shí)現(xiàn)如圖能量轉(zhuǎn)化：___、___（在框內(nèi)填寫能量的形式）。

（2）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于水溶液中的離子平衡，下列說法正確的是

A.往稀溶液中加入NaOH固體，溶液中變大

B.等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液中，的大小順序?yàn)椋?/span>

C.常溫下的溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>

D.的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.據(jù)A點(diǎn)可求：

B.D點(diǎn)溶液的

C.若C點(diǎn)為溶液，則存在：

D.在水溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.的數(shù)量級為

B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

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