【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖像,0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小,酸性最強(qiáng),HD的pH最大,酸性最弱,酸性越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越大,三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD,正確;B.滴定至P點(diǎn)時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,HB的電離為主,但電離程度較小,因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) ,正確;C.pH=7時,三種溶液中陰離子的水解程度不同,加入的氫氧化鈉的體積不同,三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等,但三種溶液中鈉離子濃度不等,錯誤;D.此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H),正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )

AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm,不能通過濾紙

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm,能通過濾紙

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合,能得到氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是屬于易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. NH3 B. Ca(HCO3)2 C. BaSO4 D. C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)分類次順排列。正確的是( )

A.鹽酸、苛性鈉、干冰 B.氫氧化鐵膠體、醋酸、乙醇

C.纖維素、鹽酸、氯氣 D.水煤氣、燒堿、水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是

A. 丙與庚的原子序數(shù)相差3

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>>

C. 乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是具有水果香味的液體,分子式是C4H8O2,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出A、B、C各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

A__________、B__________、C__________。

(2)寫出下列過程的反應(yīng)方程式:

A→B和C______________________

B→D ____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是(
A.K+、Na+、HCO3、NO3
B.Na+、K+、SO42、Cl
C.H+、Mg2+、SO42、NO3
D.Ag+、K+、NO3、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關(guān)系如下,則下列說法正確的是

A. 溶液的pH比較:x<y <z

B. 在y點(diǎn)再通入0.05 mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:

c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)

D. 該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75

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