13．進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（　�。�
A．燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)D．玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿

分析 過(guò)濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器組成．

解答 解：過(guò)濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，夾持儀器為：鐵架臺(tái)，過(guò)濾器為漏斗，還用到玻璃棒引流，燒杯盛放混合物及濾液，所以裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器組成．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過(guò)濾操作的實(shí)驗(yàn)儀器，難度不大，掌握過(guò)濾的原理、操作的注意事項(xiàng)等是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．240mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與200mL濃度為0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）
A．+2B．+4C．+5D．+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有300mL 1.6mol•L-1硝酸銅溶液，若從該溶液中取出10mL溶液，則下列有關(guān)這10mL溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是1.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．把1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，取出100mL該溶液．加水稀釋到1000mL，則稀釋后的溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將一表面已經(jīng)被氧化的金屬鈉0.54g投入水中，充分反應(yīng)后，生成的溶液需用0.5ml•L-1硫酸溶液20mL才能恰好中和．求該金屬鈉中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物中，哪一種不可能是醇脫氫直接生成的是：（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物質(zhì)的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）工業(yè)上發(fā)生反應(yīng)I的裝置名稱為合成塔，該反應(yīng)中反應(yīng)物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）為提高N的嚴(yán)率，工業(yè)上采取的最經(jīng)濟(jì)、最有效的手段是不斷通入空氣．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅱ4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．反應(yīng)ⅢNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ時(shí)，向飽和食鹽水中通人氣體的順序是先通入NH3，后通入CO2．（填化學(xué)式）
（5）物質(zhì)L的水溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中’’），其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（6）寫(xiě)出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A的原子半徑比B的小，B在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子，C元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能化合生成鹽，元素D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與A同一主族，F(xiàn)常用于制半導(dǎo)體．
（1）D與E形成的一種化合物X中含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，X電子式為
（2）B、C、D、F形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用氫化物化學(xué)式表示）
（3）用電子式表示A2D的形成過(guò)程，寫(xiě)出A2D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
（4）一定量的BD2與EDA充分反應(yīng)，向生成物中逐滴加鹽酸，加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原來(lái)BD2與EDA的物質(zhì)的量之比為2：3，寫(xiě)出BD2與EDA相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，向生成物中逐滴滴加鹽酸的離子反應(yīng)方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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