13.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是( 。
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
MnO2Cl2、Mn2+
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子4mol
C.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2
D.第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3:2

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒,電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項(xiàng);
A.反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價(jià)升高,應(yīng)生成氧氣,根據(jù)元素守恒還生成水;
B.根據(jù)Cl元素的化合價(jià)判斷;
C.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+;
D.由元素化合價(jià)可知,反應(yīng)中亞鐵離子和溴離子全部被氧化,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷.

解答 解:A、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價(jià)升高,生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水,即第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2O,故A錯(cuò)誤;
B.第③組反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),則生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol,故B錯(cuò)誤;
C.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故C錯(cuò)誤;
D.由元素化合價(jià)可知,反應(yīng)中亞鐵離子和溴離子全部被氧化,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(C12)=3n(FeBr2),即n(C12):n(FeBr2)=3:2,故D正確.
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì),電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用,主要是反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,掌握離子性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.Cu(NO32水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH<7(填“>”、“=”、“<”),實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度,以抑制(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.惰性電極電解AgNO3溶液化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-
B.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液:NH4++OH-═NH3H2O
D.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.巴伊亞祖母綠號(hào)稱是世界上最大的祖母綠礦石,重380余公斤,含有約18萬克拉的祖母綠寶石,價(jià)值約4億美元.祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be,化學(xué)式為Be3Al2Si6O18

(1)基態(tài)Al原子中,電子占據(jù)的最高能級的符號(hào)是3p,該能級具有的原子軌道數(shù)為3.
(2)在500~600℃氣相中,氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在(如圖1),在1000℃,氯化鈹則以BeCl2形式存在.在BeCl2分子中,Be的雜化方式為sp,二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2,1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵.
(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的一種重要還原劑,可以將羧基還原為羥基,如可將乙酸還原為乙醇,乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
乙酸乙醇
熔點(diǎn)/℃16.6-114.3
沸點(diǎn)/℃117.978.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,由表格中的數(shù)據(jù)知,乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高,原因是乙酸中羧基上的兩個(gè)O原則均可形成氫鍵,比乙醇形成分子間氫鍵的概率大.
(4)如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu),已知氧化鈹?shù)拿芏圈?3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a=0.38nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某可逆反應(yīng)aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1),反應(yīng)熱為Q.保持溫度不變,將方程式的書寫作如下改變,則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( 。
A.寫成2aA+2bB?2cC,Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B.寫成2aA+2bB?2cC,Q值擴(kuò)大了一倍,K值保持不變
C.寫成cC?aA+bB,Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D.寫成cC?aA+bB,Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù),K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷Cl-是否存在不能確定(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”).
(2)該混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+
(3)寫出實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)混合物中是否存在K+,寫出判斷過程?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.在周期表中1~36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對電子,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E元素在第四周期,E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4,F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d54s1
(2)B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N(用元素符號(hào)表示).
(3)A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為  sp3,分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體,根據(jù)等電子體原理,寫出化合物BD的電子式
(4)A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高,其原因是由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高.A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 減小(填“增大”、“不變”或“減小”),其主要原因水形成晶體時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減小 (用文字?jǐn)⑹觯?br />(5)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為Cu2O(用元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖Ⅰ為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:
①蒸餾燒瓶
④1000ml容量瓶
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④.(填序號(hào))
(3)現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖Ⅱ中兩處錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流,未采用250ml容量瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,8g CH4含有5NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個(gè)原子
C.常溫常壓下,22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子
D.46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA個(gè)

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