Question

15．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過(guò)量A的原因是：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
（3）加過(guò)量B的原因是：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂可加入B即所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加C鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，以此來(lái)解答．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂可加入B即所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加C鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應(yīng)而沉淀掉，故應(yīng)加入過(guò)量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應(yīng)加入過(guò)量的K₂CO₃到沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀，故答案為：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．