Question

7．某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若有0.2mol碳完全反應(yīng)，則消耗H₂S0₄的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO₂的體積為8.96L．
（2）圖1中A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫）氣體．裝置B的作用是除去二氧化硫氣體．
【實驗討論】
（3）有同學(xué)認(rèn)為整個裝置還存在缺陷，為使判斷更準(zhǔn)確，你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接圖2中a 裝置．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強的氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)方程式計算消耗的濃硫酸的質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化硫的體積；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫從而將二氧化硫除去；
（3）用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，避免干擾二氧化碳?xì)怏w的檢驗．

解答 解：（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，依據(jù)方程式可知1mol碳完全反應(yīng)消耗濃硫酸物質(zhì)的量為2mol，生成二氧化硫物質(zhì)的量為2mol，所以若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H₂S0₄的0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×98g/mol=39.2g，生成二氧化硫的體積為0.4mol，標(biāo)況下體積為22.4L/mol×0.4mol=8.96L，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；39.2；8.96；
（2）反應(yīng)中有二氧化硫生成，則圖1A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明了混合氣體中含有SO₂；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，從而除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，
故答案為：褪色； SO₂（或二氧化硫）；除去二氧化硫氣體；
（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，應(yīng)該在B、C裝置之間連接圖2中的a-品紅溶液，用于檢驗二氧化硫氣體是否除盡，故答案為：a．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、常見氣體的檢驗，題目難度中等，明確濃硫酸與碳的反應(yīng)原理及二氧化硫、二氧化碳的檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗二氧化碳時，必須排除二氧化硫的干擾，為易錯點．