Question

19．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）CH₃OH、H₂燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知_：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483kJ•mol ^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol ^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（3）在25℃、101kPa 時，7.80g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C₆H₆的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式得到；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計算1mol C₆H₆（l）完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）甲醇和氫氣的燃燒熱書寫其熱化學(xué)方程式分別為：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），△H₁=-1451kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H₂=-571.6KJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
可以看成是方程式$\frac{3}{2}$×②-①×$\frac{1}{2}$，所以△H=$\frac{3}{2}$×（-571.6KJ/mol）-（-1451kJ/mol）×$\frac{1}{2}$=-131.9KJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9KJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•moL^-1
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•moL^-1
將方程式①×2-②得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-483kJ•moL^-1）-（+68kJ•moL^-1）=-1034 kJ•moL^-1，
故答案為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034 kJ•moL^-1；
（3）7.80g C₆H₆（l）的物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），放出 326.04kJ的熱量，則1molC₆H₆（l）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為3260.4KJ，故C₆H₆（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol，
故答案為：C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及利用蓋斯定律的計算，題目難度中等，注意把握燃燒熱的概念．