【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置BC,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學方程式是_____________________。

2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________

3D中反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。

4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。

5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):受熱易升華,冷卻后易凝華;H2Og)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氫氧化鈉溶液 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 干燥

【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。

1)儀器A的名稱是分液漏斗;燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣,故答案為:飽和NaCl溶液;吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;

3)裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;

4)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式:Cl2+2OHCl+ClO+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,故答案為:NaOH溶液;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

5)由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵受熱易升華,冷卻后易凝華;H2Og)劇烈反應(yīng),則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D,為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進入,故答案為:干燥。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是(

A.氯氣是黃綠色氣體

B.氯氣有強烈刺激性氣味且有毒

C.氯氣能使干燥的有色布條褪色

D.氯氣是活潑的非金屬單質(zhì),具有很強的氧化性

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【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是

A. 溴和汞的氣化

B. 氯化氫和氯化鈉的溶解

C. 晶體硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升華

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【題目】乙烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體,最好依次通過哪一組試劑

A. 澄清石灰水、濃硫酸

B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸

D. 足量氫氣

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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________

(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

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【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示,試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

________;②________;③________;④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A.品紅溶液 BNaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。

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【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下,請回答相關(guān)問題。

1)海水進入沉淀池前,對海水進行處理有以下兩種方案:

方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池;

方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

2)提取鎂和溴

①試劑a_________(填化學式),通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。

3)提取溴的過程中,經(jīng)過2Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。

4)從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):

i. 過程③中反應(yīng)的離子方程式是________

ii. 若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2,應(yīng)加入_________將其除去。

A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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【題目】1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化

C. 二氯代物只有3 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是_________。

③理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________。(填序號)

a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑

c. 升高溫度 d. 及時分離出產(chǎn)物中的NH3

2)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應(yīng)中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:

圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1_____P2(填、“=”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1

①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

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