【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B.氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

【答案】B
【解析】解：A．H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原 mol的KIO3 ， 故A錯誤； B．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4，故B正確；
C．因為I元素的化合價既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對人體健康無害的是

A．用工業(yè)石蠟給瓜子美容 B．用工業(yè)酒精（含甲醇）配兌飲用酒

C．食用加碘鹽預防碘缺乏病 D．食用亞硝酸鹽超標的臘肉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA（固）+nB（氣） pC（氣）△H<O在一定溫度下B的體積分數(shù)（B％）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

①m+n＞P；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；

③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。

A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是()

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩(wěn)定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大；

(4)已知:

共價鍵

CC

C=C

CH

HH

鍵能/（kJ/mol）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反應熱；

(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等；

(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作： a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”） a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運動狀態(tài)，R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素，Z2+的外圍電子數(shù)是W+的外圍電子數(shù)的一半，W+沒有未成對電子。請回答下列問題：

(1)W+的外圍電子排布圖為__________。

(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號表示）。

(3)Q的氣態(tài)氫化物極易溶于R的常見氫化物，其原因有__________________。該濃液顯堿性，請用結構表示出兩者的主要結合方式_________。

(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種)，Q與Y形成的QY3分子的空間構型是__________。

(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示（●表示一個MR2分子或一個W原子）。

①在MR2晶體中，最近的分子間距為a㎝，則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，不必計算結果)。

②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙，該晶胞中正四面體空隙的數(shù)目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積，Z2+填充在正四面體空隙中，則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數(shù)和正四面體空隙總數(shù)之比)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑�？捎米骶勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請回答下列問題：

（1）步驟①轉化的目的是____________，濾液1中的溶質為Na2CO3和_________（填化學式）。

（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質為__________（填化學式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________（已知反應中元素價態(tài)不變）。

（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

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