分析 A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,且C與KSCN溶液混合溶液為血紅色,則C含有Fe3+,由元素守恒可知,A為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為FeCl3,B為FeCl2,
(1)上述分析可知A為鐵,C為氯化鐵;
(2)氯化鐵溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵;
(3)反應(yīng)①是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的置換反應(yīng);
(4)Fe在潮濕的空氣中易生銹,是因為雜質(zhì)C和鐵哎潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕,生成鐵銹成分為Fe2O3,氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水.
解答 解:A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,且C與KSCN溶液混合溶液為血紅色,則C含有Fe3+,由元素守恒可知,A為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為FeCl3,B為FeCl2,
(1)由上述分析可知,A為Fe,C為FeCl3,
故答案為:Fe;FeCl3;
(2)C為FeCl3,與NaOH溶液反應(yīng)為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,有紅褐色沉淀生成,
故答案為:有紅褐色沉淀生成;
(3)反應(yīng)①為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,為置換反應(yīng),
故答案為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,置換;
(4)Fe在潮濕的空氣中易生銹,是因為雜質(zhì)C和鐵哎潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕,生成鐵銹成分為Fe2O3,氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,
故答案為:Fe2O3,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
點評 本題考查無機物的推斷,C與KSC溶液呈血紅色是推斷的突破口,明確鐵離子的顏色及檢驗方法是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 6種 | C. | 7種 | D. | 8種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 屬于氧化反應(yīng) | B. | 屬于取代反應(yīng) | ||
C. | 濃硫酸既是催化劑又是吸水劑 | D. | 用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl | B. | 3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | ||
C. | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | D. | CaO+H2O═Ca(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AsH3的熱穩(wěn)定性大于H2S | B. | 砷的原子半徑小于磷的原子半徑 | ||
C. | 砷的電負性大于溴 | D. | 基態(tài)砷原子有3個未成對電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 是4He的同分異構(gòu)體 | B. | 比 4He少一個中子 | ||
C. | 比4He少一個質(zhì)子 | D. | 3He原子核有3個質(zhì)子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
a | b | c | |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
B | NO | NO2 | HNO3 |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)3 |
D | Al(OH)3 | Na[Al(OH)4] | Al2O3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其分子式為C25H20 | |
B. | 分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面 | |
C. | 完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5:2 | |
D. | 此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體 |
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