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【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法不正確的是（ ）

A. Cu、Zn、Mo等是細胞內的微量元素

B. 生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D. 指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

【答案】B

【解析】微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，A正確；微量元素含量盡管少，但在生命活動中不可缺少，B錯誤；微量元素是細胞維持正常生命活動不可缺少的元素，C正確；微量元素通常指生物體生命活動所必需的，但需要量卻很少的一些元素，D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：

（1）請根據苯的分子結構模型，寫出苯的分子式__________________結構式____________，結構簡式________________。

（2）書寫苯和溴發(fā)生取代反應的方程式（Fe或者FeBr3作催化劑）__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反應C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是______

a.體系中的壓強不發(fā)生變化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d.CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達到平衡，經測定，H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。

(3) 依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應式為____________。

(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（3）終點時顏色變化是
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有（填字母序號）
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么，牛和草體內的各種化學元素

A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與醋酸有關的反應方程式正確的是

A. 與燒堿反應：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

B. 與CaCO3反應：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
25℃，其Ksp為：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：
①100mL蒸餾水中；
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中；
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中；
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中．
充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答） ． 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。

完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。

II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。

（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調節(jié)水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。

實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。

（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空：
（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸

H2CO3

CH3COOH

HClO

K

K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11

K=1.76×10﹣5

K=2.95×10﹣8

根據分析表格中數(shù)據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 ．
（3）常溫下，將0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為 ．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，（填化學式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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