Question

（14分）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于[Cu(NH₃)₄]SO₄的說(shuō)法中，正確的有__________。（填字母序號(hào)）

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體

（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)______________。
（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為_(kāi)_______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
（4）NH₃易液化的原因是___________________。
（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____________。
（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

Answer 1

（14分）
（1） AD（2分）
（2） ［Ar］3d¹⁰（2分）
（3） sp³、NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）（ 各2分）
（4） NH₃分子間可形成氫鍵。（2分）
（5） CuO（2分）
（6）2NH₄CuSO₃ + 4H⁺ 2NH₄⁺ + Cu²⁺ + Cu + 2SO₂↑ + 2H₂O（2分）

超細(xì)銅粉的某制備方法為：

（1）A．[Cu(NH₃)₄]SO₄為絡(luò)合物，NH₃中包含極性共價(jià)鍵，與Cu²⁺形成配位鍵，銅銨絡(luò)離子與硫酸根離子以離子鍵結(jié)合，正確
B．[Cu(NH₃)₄]SO₄作為絡(luò)合物，水溶液中可電離出銅銨絡(luò)離子及硫酸根離子，不可能含有NH₃分子，不正確
C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氮元素，不正確
D．SO₄^2—的中心原子S為sp³雜化，與四個(gè)O原子形成了正四面體的空間構(gòu)型，正確
（2）Cu⁺為+1價(jià)亞銅離子，電子排布式為［Ar］3d¹⁰
（3）SO2–3 離子中S硫原子價(jià)鍵電子對(duì)是4，故為sp³雜化；
等電子體：原子總數(shù)及價(jià)電子總數(shù)均相等，例如NF₃、PF₃、NCl₃、PCl₃等
（4）NH₃分子間可形成氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，易液化
（5）晶胞中O原子個(gè)數(shù)：，而銅原子為4個(gè)，即其化學(xué)式為CuO
（6）NH₄CuSO₃在酸性溶液中，亞硫酸根離子與氫離子可生成SO₂及水及銨根離子，Cu+在酸性條件下發(fā)生岐化反應(yīng)，可得到Cu²⁺ 、Cu，故離子方程式為：2NH₄CuSO₃ + 4H⁺ 2NH₄⁺ + Cu²⁺ + Cu + 2SO₂↑ + 2H₂O