Question

（6分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba^2＋、Al^3＋、SiO₃^2－、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除含H^＋、Al^3＋、NH₄^＋、SO₄^2－外肯定還含有的離子是            ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是：      。
（2）沉淀E的化學(xué)式為                              。
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是           （填序號(hào)）
（4）寫(xiě)出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                        。

Answer 1

⑴Fe^2＋；Fe^3＋；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe^3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e^3＋。⑵Fe(OH)₃；⑶②③④；⑷3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋＝3Fe^3＋＋NO↑＋H₂O

解析試題分析：某強(qiáng)酸性溶液X中一定含有大量的含有H^＋，由于H+與SiO₃^2－、CO₃^2－會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，所以不含SiO₃^2－、CO₃^2－；取該溶液向其中加入過(guò)量的Ba(NO₃)₂溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀C，證明含有SO₄^2－；則由于Ba^2＋與SO₄^2－會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，確定不含Ba^2＋；向溶液B中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D，該氣體是氨氣，則原溶液中含有NH₄^＋；同時(shí)還產(chǎn)生沉淀E，該沉淀能夠被HCl溶解，則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH^-產(chǎn)生沉淀的金屬陽(yáng)離子，而且在原加入過(guò)量的Ba(NO₃)₂溶液時(shí)產(chǎn)生氣體A，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明在溶液中含有還原性微粒，所以在原溶液中含有Fe^2＋，由于原溶液顯酸性，在含有Fe^2＋和H+時(shí)，NO₃^－不能存在；向所得的溶液中通入過(guò)量的CO₂氣體，又產(chǎn)生沉淀H，則證明在原溶液中含Al^3＋。（1）根據(jù)上述所述可知：在原溶液中一定含有H^＋、Al^3＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Fe^2＋，一定不含有的離子是Ba^2＋、SiO₃^2－、CO₃^2－、NO₃^－，可能存在的離子是Fe^3＋。若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe^3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e^3＋。（2）由于硝酸把Fe^2＋氧化為Fe^3＋，所以沉淀E是Fe(OH)₃；（3）在反應(yīng)①、②、③、④中，只有①是氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是②、③、④，（4）根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟①中生成氣體A的離子方程式是3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋＝3Fe^3＋＋NO↑＋H₂O。
考點(diǎn)：考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。