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“綠色化學”的核心理念是：原子經(jīng)濟性原則。即力求反應物分子中的所有原子全都轉(zhuǎn)化到目標產(chǎn)物中，理想狀態(tài)的原子利用率為100%。在合成1，2—二溴乙烷時，原子利用率最高的途徑是

A．途徑① B．途徑② C．途徑③ D．途徑④

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用下列裝置和操作能達到實驗目的和要求的是(　　)

A.用①分離氯化銨和單質(zhì)碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化鈉

C.用③加熱膽礬(CuSO₄·5H₂O)制取無水硫酸銅

D.用④裝置除去SO₂中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應在25℃時的焓變△H3=___________。
（2）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據(jù)反應時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。
（4）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（左圖），判斷下列說法正確的是___ __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降