某鹽酸的密度為1.095g?cm-3，質(zhì)量分數(shù)為10.0%，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟足量的鋅粒充分反應(yīng)，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少L？
（1）密度為1.095g?cm-3，質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.095×10%
36.5
mol/L=3mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；
（2）200mL該鹽酸中n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成的氫氣的物質(zhì)的量為：0.6mol×
1
2
=0.3mol，故生成氫氣體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：標準狀況下生成氫氣的體積為6.72L．
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某鹽酸的密度為1.05g/cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)為10.0%，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
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（2）200mL該鹽酸跟足量的鋅粒充分反應(yīng)，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少L？

 

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