Question

常溫下，要使0.1mol?L^-1醋酸的電離程度和pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是（　�。�

A、CH₃COONa濃溶液

B、1mol?L^-1氨水

C、1mol?L^-1H₂SO₄

D、2mol?L^-1CH₃COOH

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質存在電離平衡，要使醋酸溶液中醋酸的電離程度減小同時又使溶液中醋酸根離子濃度增大，可以向溶液中加入含有醋酸根離子的物質，要使pH減小，應加入酸性物質，以此解答．

解答：解：A．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，但pH增大，故A錯誤；
B．加入1mol?L^-1氨水，溶液pH增大，故B錯誤；
C．加入1mol?L^-1H₂SO₄，抑制醋酸的電離，醋酸根離子濃度減小，故C錯誤；
D．加入2mol?L^-1CH₃COOH，濃度越大，電離程度越小，但醋酸根離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了影響弱電解質電離的因素，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，明確哪些物質促進醋酸電離哪些物質抑制其電離即可解答．