8．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑
C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
D．發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，以此解答．

解答 解：A．物質(zhì)發(fā)生失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)在變化中化合價(jià)降低得到電子，為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，則發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、實(shí)質(zhì)、基本概念即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．請用所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色與苯使溴水褪色的原因相同
B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加CuSO4溶液
C．用大米釀造的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時(shí)，離子方程式分別為：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入過量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列過程不屬于氮的固定的是（　�。�
A．閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成
B．由NH3合成尿素
C．用N2和H2合成氨
D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微�；蛭镔|(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　�。�
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20 mL量筒量取．
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫．
（3）誤差分析：請分析以下錯(cuò)誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將偏高．
②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息．
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最�。�
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽極．寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式），剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該晶體類型是原子晶體
B．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
D．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某有機(jī)物A在常溫下為無色液體，取一定量該液體，在一定條件下汽化，體積為V L，在其中通入4V L氧氣，所得混合氣體點(diǎn)火后恰好完全燃燒，生成的CO2和H2O（氣）體積相等．將反應(yīng)后混合氣體恢復(fù)到原來溫度（此時(shí)水仍為氣體），測得其密度為反應(yīng)前的5/6．求A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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