Question

7．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×10²³個
• B． 1 mol Cl₂中含有的原子數為N_A
• C． 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³個
• D． 從1 L0.5 mol•L^-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．標況下水不是氣體，22.4L水的物質的量遠遠大于1mol；
B.1 mol Cl₂中含有2mol Cl原子；
C．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，再根據N=nN_A計算分子數目；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液濃度均與原溶液濃度相等．

解答 解：A．標況下水不是氣體，22.4L水的物質的量遠遠大于1mol，所含的分子數大于6.02×10²³個，故A錯誤；
B.1 mol Cl₂中含有2mol Cl原子，含有Cl原子數目為2N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物物質的量為$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³個，故C正確；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液濃度均與原溶液濃度相等，從1 L0.5 mol•L^-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.5 mol•L^-1，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算、氣體摩爾體積、物質的量濃度等，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．