【題目】分別用濃度均為0.5 mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液,滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線
B. b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性
C. b點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D. d~f段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+OH-===2H2O+AlO2-
【答案】C
【解析】
溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng);分別用濃度均為和NaOH溶液滴定溶液,一水合氨滴入發(fā)生反應(yīng): ↓,氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為:↓,Al(OH)3+NaOH═2H2O+NaAlO2,所以曲線1為氨水滴入的反應(yīng),曲線2為氫氧化鈉滴入的反應(yīng)。
A.一水合氨滴入發(fā)生反應(yīng): ↓,氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為: ↓,Al(OH)3+NaOH═2H2O+NaAlO2,所以曲線1為氨水滴入的反應(yīng),曲線2位氫氧化鈉滴入的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)為硫酸銨溶液,銨根水解溶液顯酸性,d點(diǎn)是NaAlO2溶液,偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;
C.b點(diǎn)為硫酸銨溶液,銨根水解溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小關(guān)系為,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.d點(diǎn)是NaAlO2溶液,d點(diǎn)以后氫氧化鈉過(guò)量,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol鈉與足量氧氣反應(yīng),生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子的體積是22.4L
C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NA
D.若1gN2含有m個(gè)分子,則NA=m/28
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)___。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于___、后用于___。
(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(5)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為___g。
II.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。
(6)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為:___mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用__mL的量筒最好。
(7)下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是
A. 當(dāng)溶液呈中性時(shí), c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系
C. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7
D. 25℃時(shí),NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過(guò)量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
己知:CaSO3受熱易分解
(1)寫(xiě)出過(guò)量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________
(2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,各裝置連接順序是A→___(不可重復(fù)使用)。
(3)裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是______。
(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
II.為測(cè)定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(5)W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號(hào));
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的代數(shù)式表示)。
(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過(guò)量)吸收混合氣體,充分反應(yīng)后,用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3的體積為20mL,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____ (用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說(shuō)明次氯酸為弱電解質(zhì)的是
A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時(shí),次氯酸水溶液的pH < 7
C. 次氯酸不穩(wěn)定,易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
(提出假設(shè))
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為________
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
(查閱資料)無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
(物質(zhì)成分探究)
步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌。
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為________________。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是____________________________________。
(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的____________________________________________________。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)____(填寫(xiě)序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____________________試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè),裝置D的作用是__________________________。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移6mol e-
B. 電池工作時(shí),CO32-向電極A移動(dòng)
C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2-2e=2H+
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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