Question

15．在一定溫度下，將一定量的A、B氣體置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到5s末時，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol．求：
（1）用C物質表示的該反應的速率；
（2）反應前B的物質的量濃度；
（3）反應5s后，物質A的轉化率．（寫出計算過程，只有答案不得分）

Answer 1

分析 （1）用C物質表示的該反應的速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）5s末時，生成n（C）=0.8mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，則反應前n（B）=0.4mol+0.6mol=1.0mol，則反應前c（B）=$\frac{n}{V}$；
（3）5s末時，生成n（C）=0.8mol，則參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，則反應前n（A）=1.8mol+1.2mol=3.0mol，轉化率=$\frac{參加反應的n（A）}{反應初始n（A）}×100%$．

解答 解：（1）用C物質表示的該反應的速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{5s}$=0.08mol/（L．S），
答：用C物質表示的該反應速率為0.08mol/（L．S）；
（2）5s末時，生成n（C）=0.8mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，則反應前n（B）=0.4mol+0.6mol=1.0mol，則反應前c（B）=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.0mol}{2L}$=0.5mol/L，
答：反應前B的物質的量濃度為0.5mol/L；
（3）5s末時，生成n（C）=0.8mol，則參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，則反應前n（A）=1.8mol+1.2mol=3.0mol，轉化率=$\frac{參加反應的n（A）}{反應初始n（A）}×100%$=$\frac{1.2mol}{3mol}×100%$=40%，
答：A的轉化率為40%．

點評 本題考查化學平衡有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系、有關公式是解本題關鍵，題目難度不大．