有一部分潮解和變質(zhì)的氫氧化鈉樣品W g（即含水和碳酸鈉）），將其加入到100mL2mol?L-1的稀H2SO4中充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，則蒸干此中性溶液可得固體的質(zhì)量為（　�。�
A、14.2g
B、19.6g
C、28.4g
D、30.4g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：守恒法
分析：將該樣品加入到100mL2mol?L-1的稀H2SO4中充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉，蒸干得到的固體為硫酸鈉，可以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量得出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出硫酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：100mL2mol?L-1的稀H2SO4中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據(jù)題干信息，樣品為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，加入硫酸后反應(yīng)生成硫酸鈉，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，
最后蒸干得到的固體為硫酸鈉，其質(zhì)量為：142g/mol×0.2mol=28.4g，
故選C．
點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確最終達(dá)到的蒸干物質(zhì)組成及發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石，為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是
 
；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．除去空氣中的二氧化碳　　　　　　　
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合　　　　　　　　　　　　　
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有
 
．
（7）此裝置存在一個明顯的缺陷，加以改正
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用過濾的方法分離Fe（OH）3膠體和HCl溶液
B、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
C、分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D、從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙酮是一種有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合適的儀器（或裝置）是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關(guān)系如表：
時間/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
00.200 0.3000  0
20.238 0.2380.062 0.062 
3 C1 C2 C1 C1
4 C1 C2 C1 C1
已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2 （g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0 （填“＜”“=”或“＞”）．
（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K 值
 
（填“增大”“減 小”或“不變”），工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過量H2O（g）的作用是
 
．
（4）上表中C2為
 
mol?L-1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、在多電子的基態(tài)原子中，不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在
B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C、在多電子的基態(tài)原子中，能量最高的電子往往是距離原子核最近的電子
D、對于多電子原子，其核外電子完全按能層次序排布，填滿一個能層才開始填下一能層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸浸時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為
 
．
（3）加碳酸氫銨合成時反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）檢驗產(chǎn)品Ⅱ（K2SO4）中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了科學(xué)飲食，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識是必要的．
（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝．下列氣體中不應(yīng)該充入的是
 
．
A．氮氣 B．二氧化碳C．空氣  D．氧氣．
（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，因為它
 
．
①熱穩(wěn)定性差 ②添加甜味 ③產(chǎn)生二氧化硫 ④提供鈉離子
（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是
 
．
A．觀察顏色   B．測量密度   C．加熱灼燒  D．分別聞味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下：其單體可能是（　�。�
①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①②⑥D、①③④

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