把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計(jì)算：

（1）混合液中的物質(zhì)的量濃度_____________mol／L；

（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________L，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是___________mol／L；

（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的體積_____________________mL。

 

【答案】

（每空2分，共8分）

（1）1.5  （2）2.24  1.5   （3）600

【解析】

試題分析：（1）混合液中的SO42‾的物質(zhì)的量等于CuSO4溶液和H2SO4溶液的SO42‾物質(zhì)的量之和，所以混合液中SO42‾的物質(zhì)的量濃度為：（2.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L）÷0.2L=1.5mol•L‾1。

（2）Fe與H2SO4反應(yīng)生成H2，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，V（H2）=1.0mol/L×0.1L×22.4L/mol=2.24L，F(xiàn)e與CuSO4和H2SO4反應(yīng)都生成FeSO4，c(Fe2+)=(0.1mol+0.2mol)÷0.2L=1.5mol•L‾1。

（3）NaOH分別與CuSO4和H2SO4反應(yīng)，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以V(NaOH)=(0.1mol×2+0.2mol×2)÷1mol•L‾1=0.6L=600ml。

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                     。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

F.開始實(shí)驗(yàn)時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度

（3）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度      mol／L（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省六安三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)A卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：       。
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：        。
c、在G操作中如何確定終點(diǎn)?        。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)     ，原因是       。
(3)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)     mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                    。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_________。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
F.開始實(shí)驗(yàn)時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度
（3）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度      mol／L（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺州市高二下學(xué)期六校期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實(shí)驗(yàn)如下：

(1)配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有                           。

(2)用標(biāo)準(zhǔn) 0.1000 mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　   。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 　　　　　　  　　 　 。

(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)          ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會            。

 

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