(12分)(1)5molCO2的質(zhì)量是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_(kāi)________；所含的分子數(shù)目約為_(kāi)_______________；所含氧原子的數(shù)目約為_(kāi)________________。

 (2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是________，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（3）有下列7種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3 、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ①將余下幾種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

         ________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O

    ②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。

 

(1)220g(不帶單位不得分)、112L、3.01×1024(5NA)、6.02×1024 (10NA)。(各1分)

 (2)62g/mol(不帶單位不得分)；16；  Na2O(各1分)

(3) ① Na2SO3 + KIO3+ H2SO4 → Na2SO4 + I2 +K2SO4 + H2O （2分）

②Na2SO3（2分）  I（1分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

( 12分 ) ( 1 ) 在試管里加入2 mL蛋白質(zhì)溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸餾水的試管里，沉淀 __________ 。

    ( 2 ) 1995年美國(guó)科學(xué)家Lagow報(bào)道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡��！狢≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500個(gè)碳原子，該物質(zhì)很活潑�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

    ①鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)，估計(jì)比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。

    ②推測(cè)鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)適當(dāng)處理可得含多個(gè)C≡C的鏈狀化合物C300H296，該分子中含C≡C最多可達(dá)個(gè) ________ 。

    ( 3 ) 高分子水解產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱分別是 __________________ ，______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫(huà)出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負(fù)極反應(yīng)式                                   ；
正極反應(yīng)式                                   。
(2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_(kāi)____極（填“正”或“負(fù)”）。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省巢湖春暉學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)(1)1 mol分子組成為C3H8O的液體有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A分子中必有一個(gè)____________基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________．
(2)A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________．
B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)，生成C.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________．A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______        ．
(3)寫(xiě)出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A―→B__________________________________________________；
②A―→D____________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第3章自然界中的元素練習(xí) 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)(1)請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的酸。請(qǐng)就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高一第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)

(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　              ;離子方程式為             

(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是　　　　 ,離子方程式為        .

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　 方法,化學(xué)方程式為        。

(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是————————，離子方程式為——————————。

 

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