【題目】下面是合成藥物格列衛(wèi)的中間體J的一種合成路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱(chēng)為____,B的化學(xué)式為____。

2F中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為____

3B→CI→J的反應(yīng)類(lèi)型分別為____、____。

4G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

5)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上具有三個(gè)取代基且氨基與苯環(huán)直接相連,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子結(jié)構(gòu)只有一個(gè)乙基,符合條件的X的結(jié)構(gòu)式有____種。

6)寫(xiě)出用甲苯、乙醇為原料制備對(duì)氨基苯甲酸乙酯的合成路線(xiàn):_________。

【答案】甲苯 C7H7NO2 硝基、肽鍵(酰胺基) 還原反應(yīng) 加成反應(yīng) 10

【解析】

依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A的分子式,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與濃硝酸在濃硫酸以及所給的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,B分子中的硝基被還原為氨基,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C在乙酸酐、冰醋酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(),與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成水解生成,依據(jù)合成路線(xiàn)圖,結(jié)合反應(yīng)物、生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以及反應(yīng)條件,判斷反應(yīng)類(lèi)型。

(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的名稱(chēng)為甲苯;A與濃硝酸在濃硫酸以及題所給的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B的化學(xué)式為C7H7NO2;

(2)從F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出,F中含有的官能團(tuán)為氯原子、硝基、肽鍵(酰胺基);

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B與水合肼反應(yīng)生成C,B中的硝基被還原為硝基,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B→C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);根據(jù)I、H2C-CN、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,I與H2N-CN的反應(yīng)生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng);

(4)結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、G的分子式、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,FG發(fā)生取代反應(yīng)生成H,故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(5)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,則X分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上具有三個(gè)取代基且氨基與苯環(huán)直接相連,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子結(jié)構(gòu)只有一個(gè)乙基,則三個(gè)取代基分別為

、,當(dāng)、在苯環(huán)位于鄰位時(shí),即,則在苯環(huán)上有四種位置;當(dāng)、在苯環(huán)上位于間位時(shí),即,在苯環(huán)上有四種位置;當(dāng)在苯環(huán)上位于對(duì)位時(shí),即在苯環(huán)上有兩種位置,故符合條件的X的結(jié)構(gòu)式有10種;

(6)甲苯與濃硝酸在濃硫酸以及加入的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,在水合肼作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,合成路線(xiàn)流程圖為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)物質(zhì)CE的名稱(chēng)分別為_______、_______

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;

(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是______________

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

1)在催化劑存在的條件下,用H2NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____。

2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,壓強(qiáng)為p0,測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v()__v() (“>”“<””)。04min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol·L1·min1。

CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為___,該溫度下Kp__(用含有p0的式子表示)。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

A.v(CH3OH)3v(H2)

B.CO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1311

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1mol CO2,3mol H2

0.5mol CO2,1mol H2

1mol CH3OH,1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進(jìn)行;c1___c2。(“>”“<””)

3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】外循環(huán)三相反應(yīng)器連續(xù)制備高錳酸鉀新技術(shù)是目前高錳酸鉀工業(yè)發(fā)展的主要方向。該法以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀。該工藝路線(xiàn)制備高錳酸鉀如下:

已知:一些化合物溶解度(單位:g)隨溫度的變化如表

物質(zhì)

溫度℃

KMnO4

KCl

K2CO3

20

6.4

34.0

52.5

90

45.2

56.7

60.9

回答下列問(wèn)題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在進(jìn)料時(shí)加熱熔融后再和氧氣進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)料前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是____。

2反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

“CO2歧化法是傳統(tǒng)工藝,即向溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性。

K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí),能否用鹽酸代替CO2____(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)不能)。待錳酸鉀全部歧化后,靜置一段時(shí)間后過(guò)濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是:____。

電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____,電解產(chǎn)物____可以循環(huán)利用。

“CO2歧化法電解法相比較,K2MnO4的理論利用率之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化硼(BP)是一種受到高度關(guān)注的金屬保護(hù)層耐磨材料,可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫制得。

1)合成BP的反應(yīng)中,基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素符號(hào)為____,核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級(jí)上的電子數(shù)為____B所在的周期第一電離能最大的元素名稱(chēng)為____。

2)三溴化磷分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____,分子空間結(jié)構(gòu)為____形。BBr3空間結(jié)構(gòu)為____形,PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____(填>、<或=)。

3NP同主族?茖W(xué)家在一定條件下把氮?dú)猓ǖI鍵能為942kJmol1)聚合為固體高聚氮,全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJmol1,這種固體高聚氮可能潛在的用途是____,這是因?yàn)?/span>____

4BP晶胞,磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式,硼原子填充在其四面體空隙中,則其四面體填充率為____,已知晶胞參數(shù)a=478pm,則硼和磷原子的核間距為____pm(保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備:

下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面

B.金剛烷的二氯代物有 6

C.二聚環(huán)戊二烯與 HBr 加成反應(yīng)最多得 7 種產(chǎn)物

D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說(shuō)法中,正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW

C. 原子半徑由大到小排列順序ZYX

D. 元素X是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍鎳和化學(xué)鍍鎳時(shí)使用的主要鎳鹽。以廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:Ni3+的氧化性比稀HNO3強(qiáng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)已知:Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O一次堿析時(shí),需加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是______________________

(2)“氨解的目的為_______________________。

(3)“凈化”“過(guò)濾后得到含有兩種元素的不溶性化合物,該化合物的化學(xué)式為________,寫(xiě)出氧化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(4)NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經(jīng)過(guò)系列操作__________,__________,過(guò)濾,洗滌,干燥(填操作名稱(chēng))。

(5)1844年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來(lái),NaH2PO2將轉(zhuǎn)化為H3PO3,這一原理現(xiàn)用于化學(xué)鍍鎳。寫(xiě)出化學(xué)鍍鎳原理的離子方程式___________。

(6)為測(cè)定硫酸鎳晶體(NiSO4·n H2O)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取2.63g樣品,配成250.00mL溶液,準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL,用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(  )

A.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2 CO32-

C.電極AH2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O

D.反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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