（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀  因?yàn)殚_始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應(yīng)生成溶度積更小（或更難溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

解析試題分析：向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，由于Mg2+的濃度、OH-濃度平方的乘積大于Ksp(Mg(OH)2)，所以會產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀生成，Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液時，由于c(Fe3+)·c(OH-)3> Ksp(Fe(OH)3)，因此會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，產(chǎn)生更難溶解的Fe(OH)3，Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。靜置后又可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）

A．Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時pH值變化曲線，a點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，且兩點(diǎn)的KW相同
C．a(chǎn)點(diǎn)時，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量相同
D．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比d點(diǎn)溶液消耗的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       

A．①③④ B．①② C．②④ D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有
C．溫度一定時，當(dāng)溶液中時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于         。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：   堿性溶液中，c(H+)      c(OH-)，在常溫時pH     7。
（3）有下列幾種溶液：

A．NH3·H2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標(biāo)號）。
　　    

A．醋酸B．鹽酸C．硝酸D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號）。
（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖
所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。
調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)與技術(shù)】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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