用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、干燥Cl2
B、
吸收NH3
C、
制取蒸餾水
D、吸收SO2
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．干燥氣體，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；
B．導(dǎo)管口在液面下，發(fā)生倒吸；
C．制備蒸餾水，不需要測定混合物的溫度；
D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫與NaOH溶液不能直接接觸．
解答： 解：A．干燥氣體，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A錯誤；
B．因氨氣極易溶于水，導(dǎo)管口在液面下，發(fā)生倒吸，應(yīng)在液面以上或利用倒扣的漏斗等防止倒吸，故B錯誤；
C．制備蒸餾水，不需要測定混合物的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；
D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫與NaOH溶液不能直接接觸，則圖中裝置可吸收二氧化硫且防止倒吸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的干燥、防倒吸裝置及混合物分離提純等，綜合性較強，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗裝置的作用及實驗評價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 

②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 

A．增大N2O4的起始濃度      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑          D．升高溫度
（2）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O，從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)（甲），甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
③若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
     CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實驗．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：
 
．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某同學(xué)探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因提出下列假設(shè)．
假設(shè)1：氯水中Cl2將有色物質(zhì)氧化褪色
假設(shè)2：氯水中
 
（填化學(xué)式）將有色物質(zhì)氧化褪色
為證明到底是哪種假設(shè)正確，該興趣小組設(shè)計了如下實驗：
（4）步驟3現(xiàn)象
 
；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強的是
 
．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固體D．通入SO2
實驗裝置實驗現(xiàn)象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管 
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體 
步驟4：同時向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序B試管褪色所需時間短
（6）由上述實驗證明假設(shè)
 
成立．有同學(xué)認(rèn)為上述實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是補充了一個實驗：將同樣大小的有色布條加入NaHCO3溶液，該同學(xué)做此實驗的目的是為了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A（C9H10O3），且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（3）A→B、A→D的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出E→F、C→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
、
 
．
（5）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：
①能與氯化鐵反應(yīng)顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1molW能與2molNaOH反應(yīng)；
④除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是一種十分重要的礦物，曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究．

【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理．（提示：H2O2可以氧化亞硫酸鈉溶液）
【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素的含量的實驗步驟如圖3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
問題討論：
（1）上述裝置中，僅考慮硫元素含量測定準(zhǔn)確性，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入
 
（填序號）．
①氯水      ②濃H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）寫出用稀硫酸溶解石英管中固體物的主要反應(yīng)的離子方程式
 
．
III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，則此空不填）．
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作合理的是（　　）
A、可用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物
B、除去苯中的少量苯酚，可加入濃溴水后過濾
C、銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
D、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別已烯、甲苯、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明酒精中含有水的物質(zhì)是（　�。�
A、生石灰B、濃硫酸
C、無水硫酸銅D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
2-甲基-2-氯丙烷
B、
 1，3，4-三甲苯
C、
  2-甲基-1-丙醇
D、
  2-甲基-3-丁炔

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同步練習(xí)冊答案