16．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)
D．N3-與CO2互為等電子體

分析 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，應(yīng)為弱酸，
A．HN3水溶液呈弱酸性，根據(jù)電離特征比較離子濃度大��；
B．NaN3水溶液呈堿性，N3-水解；
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；
D．根據(jù)等電子體的概念及二者結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．HN3為弱酸，不能完全電離，電離程度較小，則有c（HN3）＞c（H+），溶液呈酸性，則有c（H+）＞c（OH-），溶液中還存在水的電離，則有c（H+）＞c（N3-），溶液中粒子濃度大小為：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，醋酸鈉溶液呈堿性，則NaN3水溶液呈堿性，存在c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨屬于銨鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．N3-含有電子數(shù)為3×7+1=22，CO2含有電子數(shù)為6+2×8=22，二者含相等電子數(shù)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，明確題給信息的含義為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意不能忽視水的電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量稀HNO3中加入足量鐵粉：Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
B．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，屬于多羥基醛，木糖與濃硫酸加熱作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反應(yīng)有消去反應(yīng)
B．醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是一種常見(jiàn)的氨基酸
D．BAD是一種紫外線吸收劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化劑是BrF3，氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L O2，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．加入電解質(zhì)，膠體一定能發(fā)生凝聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測(cè)3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（ OH） 2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如（I）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（II）式可稱為2一硝基萘，則化合物 （III）的名稱應(yīng)是（　�。�
A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D．235 g核素${\;}_{92}^{239}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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