16.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(H+)>c( N3-)>c(HN3)>c(OH-)
B.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c( N3-)>c(OH-)>c(H+
C.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)
D.N3-與CO2互為等電子體

分析 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,應(yīng)為弱酸,
A.HN3水溶液呈弱酸性,根據(jù)電離特征比較離子濃度大;
B.NaN3水溶液呈堿性,N3-水解;
C.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨為強(qiáng)電解質(zhì);
D.根據(jù)等電子體的概念及二者結(jié)構(gòu)分析.

解答 解:A.HN3為弱酸,不能完全電離,電離程度較小,則有c(HN3)>c(H+),溶液呈酸性,則有c(H+)>c(OH-),溶液中還存在水的電離,則有c(H+)>c(N3-),溶液中粒子濃度大小為:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,醋酸鈉溶液呈堿性,則NaN3水溶液呈堿性,存在c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨屬于銨鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),故C正確;
D.N3-含有電子數(shù)為3×7+1=22,CO2含有電子數(shù)為6+2×8=22,二者含相等電子數(shù),故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,明確題給信息的含義為解答該題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意不能忽視水的電離,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.少量稀HNO3中加入足量鐵粉:Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
B.以石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5,屬于多羥基醛,木糖與濃硫酸加熱作用可生成糠醛,由木糖生成糠醛的反應(yīng)有消去反應(yīng)
B.醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),是一種常見(jiàn)的氨基酸
D.BAD是一種紫外線吸收劑,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,氧化劑是BrF3,氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L O2,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是(  )
A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
B.鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C.氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3膠體帶正電荷
D.加入電解質(zhì),膠體一定能發(fā)生凝聚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成氫氧化物沉淀的過(guò)程.
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-l MgSO4,0.05mol•L-l-Al2( SO43的混合溶液中滴加0.5mol.L-1NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件,測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示.
(1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于堿式滴定管(填儀器名稱)中滴加.
(2)圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段,第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多.
(3)對(duì)第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學(xué)做出如下推測(cè),請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3:
推測(cè)l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH -
推測(cè)2:生成Al(OH)3沉淀消耗OH-;
推測(cè)3.Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-
若推測(cè)l符合實(shí)際情況,則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,請(qǐng)據(jù)此描述Mg( OH) 2,A1( OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異.
(4)請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(可不填滿):
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(I)式,根據(jù)系統(tǒng)命名法,(II)式可稱為2一硝基萘,則化合物 (III)的名稱應(yīng)是( 。
A.2,6一二甲基萘B.2,5一二甲基萘C.4,7一二甲基萘D.1,6一二甲基萘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B.50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物.23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D.235 g核素${\;}_{92}^{239}$U發(fā)生裂變反應(yīng):${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為10NA

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