Question

【題目】如圖甲是一種既能提供電能，又能實現氮固定的新型燃料電池(采用新型電極材料，N2、H2為電極反應物，HCl—NH4Cl為電解質溶液）；圖乙是利用甲裝置產生的電能在鐵上鍍銅。

下列說法中正確的是

A. 通入H2—極與圖乙中的銅電極相連

B. 電池工作一段時間后，溶液pH減少

C. 當消耗0.025molN2時，則鐵電極增重1.6g

D. 通入N2―端的電極反應式為:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

Answer 1

【答案】D

【解析】A．通入H2一極的電極發(fā)生氧化反應，是原電池的負極，而電鍍池是鐵鍍銅，則銅為陽極，應與正極相連，故A錯誤；B．放電過程中，負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氫離子，電解質溶液PH升高，故B錯誤；C．當消耗0.025molN2時轉移電子的物質的量為0.025mol×2×3=0.15mol，則鐵電極析出銅的物質的量為=0.075mol，增重0.075mol×64g/mol=4.8g，故C錯誤；D．通入N2一極的電極發(fā)生還原反應，電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+，故D正確；答案為D。