25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（  ）
B
A 錯 中和熱是生成1mol水時放出的熱量，此反應生成了2mol水
C、D 錯燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C 中生成的不是液態(tài)水，D 中可燃物不是1mol。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成等量二氧化硫時放出的熱量相同
B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒及氫氣還原氧化銅的反應都是放熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應熱的描述中，正確的是                             （    ）
①化學反應過程中一定有能量變化；②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數(shù)成正比；④放熱反應在常溫下就一定能進行；⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0；⑥化學反應中放出的熱才是反應熱；
A．①③⑤　　 　B．②④⑥　　　　C．①②③　　　　D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物都是P2O5，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說法正確的是()
A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量
C．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷為放熱反應D．等量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化時的能量變化值不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學反應熱效應及反應自發(fā)性的下述描述，其中正確的是
A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。
B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D．若反應2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出常溫時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molNO2(g)與1mol H2O(l)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ。
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH與稀H2SO4完全反應放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應中和熱的熱化學方程式：
（5）0.1g H2完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為___     _。

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