與9.6 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為
A.9.6 g B.6.9 g
C.4.6 g D.2.3 g
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)研究氮的固定具有重要意義.
(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中.處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K ①
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③
則△H= ;K= (用K1和 K2表示).
(2)在四個容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進行反應(yīng)①3小時,實驗數(shù)據(jù)見下表:
序號 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是 (填字母).
a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3
b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變
c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d.容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ;與前三組相比,第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如下圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是
A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B.石墨電極附近溶液先變紅
C.溶液中的Na+向石墨電極移動 D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖所示裝置分別進行如下實驗,測定導(dǎo)電性變化,溶液導(dǎo)電能力明顯增強的是
A.向AgNO3溶液中通入少量HCl B.向H2SO3溶液中通入Cl2
C.向FeI2溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中通入少量Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)的分類正確的是
①混合物:水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì):明礬、冰醋酸 ③酸性氧化物:CO2、CO、SO3
④同位素:1H、2H2、3H ⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)
A.①②③④⑤⑥ B.僅②⑤ C.僅②④⑤⑥ D.僅②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
(6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol,則N2Ox的摩爾質(zhì)量為 ;x= ,9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子數(shù)與 g H2O所含的氧原子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作錯誤的是
A.用膠頭滴管加液體時,一般不能伸入試管中
B.蒸餾盛在燒瓶中含有水的酒精,需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片
C.溫度計插入液體測量溫度的同時,又用它攪拌液體
D.用容積100mL的量筒量取80mL無水乙醇,使液面最低點至刻度80mL處
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是
A.稀硫酸 B.AgNO3溶液 C.稀鹽酸 D.稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12 分)X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個s電子,Y、Z、W屬于同周期,Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同,Z原子p軌道為半充滿,W原子第一電離能比Z原子的小,Q原子內(nèi)層均飽和,N層上只有兩個電子。
(1)Q2+離子的核外電子排布式為 。
(2)XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3)寫出YZW-離子的兩種等電子體的化學(xué)式: 。
(4)QW的熔點比Q的硫化物的熔點高,其原因是 。
(5)Q晶體屬于六方堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)見圖14,則P點原子被 個晶胞所共用。
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