肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O.下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( 。
分析:肼(N2H4)一空氣燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答題中A、B、C各問(wèn),原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng).
解答:解:A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,故A正確;
B、在堿性環(huán)境下,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯(cuò)誤;
C、原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O,原電池反應(yīng)生成水,溶液濃度降低,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池的工作原理,題目難度不大,本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),正確判斷離子的定向移動(dòng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

肼(N2H4)--空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)為20%~30%的KOH溶液,電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O.下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是( 。
A、溶液的pH保持不變B、溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C、正極的電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-=2H2OD、負(fù)極的電極反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省高二10月階段練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH-4e=4H2O+N2

B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H+4e=2H2O[來(lái)源:Zxxk.Com]

C.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D.用該電池電解AgNO3溶液,陰極每析出21.6gAg,負(fù)極會(huì)析出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮氣體的溶解)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年山西省高三5月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H+4e==2H2O

B.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH==4H2O+N2↑+4e

D.電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010屆南京一中高三考前沖刺化學(xué)卷 題型:選擇題

肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH=4H2O+N2↑+4e

B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H+4e=2H2O

C.溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D.電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

 

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