Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH

+ 4

+HCO

- 3

═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
②氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═4NH

+ 4

+AlO

- 2

+2H₂O
③把Fe（OH）₂固體投入到稀HNO₃中：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
④硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，剛好使NH

+ 4

全部轉(zhuǎn)化為NH₃：NH₄⁺+Al³⁺+2SO

2- 4

+2Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O
⑤過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O

2- 2

+2H₂O═4OH?+O₂↑
⑥氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH

+ 4

+SO

2- 3

+H₂O．

• A、①③
• B、①④
• C、①⑥
• D、②④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，物質(zhì)的量相同，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、一水合氨；
②反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
④反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和氨氣、水；
⑤過(guò)氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
⑥反應(yīng)生成亞硫酸氫銨．

解答： 解：①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，物質(zhì)的量相同，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、一水合氨，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故正確；
②反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故錯(cuò)誤；
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，則離子反應(yīng)為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故錯(cuò)誤；
④反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和氨氣、水，離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O，故正確；
⑤過(guò)氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2Na₂O₂++2H₂O═4OH?+4Na⁺+O₂↑，故錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)為NH₃?H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．