【題目】下列變化屬于氮的固定的是

A. 工業(yè)上用氨氣和硝酸合成硝酸銨

B. 氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫

C. 氨氣與氯氣反應生成氮氣

D. 氮氣和氧氣在放電條件下生成NO

【答案】D

【解析】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，A、是含-3價N元素的NH3與含+5價N元素的HNO3反應，且反應前后化合價不變，故A錯誤；B、-3價的N元素在反應前后化合價不變，故B錯誤；C、是含-3價N元素的NH3與氯氣反應生成游離態(tài)的氮氣，不符合氮的固定，故C錯誤；D、由游離態(tài)的氮氣與氧氣反應生成+2價的NO，符合氮的固定，則D正確。所以本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，

下列有關說法正確的是

A. 反應①為吸熱反應

B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢，與圖中相應峰高有關

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密閉容器中，此時容器內(nèi)總壓強為P0(已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為：___________________

(2)在0～3 min內(nèi)H2的平均化學反應速率為___________________

(3)0-1分鐘的速率為V1，2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3，則V1、V2、V3由大到小的順序為____________________________。

(4)3min內(nèi)H2的轉化率為______。

(5)平衡時，容器內(nèi)的壓強為__________，CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)

(6)以(1)中反應設計成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液)，則正極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

的熔點為，沸點為的晶體類型是 ______ ；

羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol分子中含______鍵；

氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為 ______ ；

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：

氧化亞鐵晶體的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為 ______ ；與最短核間距為 ______ pm。寫出表達式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)

下列有關該方法的敘述中正確的是

A. 能耗小是該方法的一大優(yōu)點

B. 整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C. “反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑，化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。

I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)

(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_____________。

II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(3)裝置接口的連接順序為__________(用a、b、c……i表示):反應開始前應先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。

(4)裝置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是___________。

(6)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨的敘述中，錯誤的是（ ）

A.氨易液化，因此可用作制冷劑

B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(很難分解)

D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

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