【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。

（2）A點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點所示溶液中，＝___。

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

【答案】0.1 mol·L-1 CH3COO－+HOCHCOOH+OH－ c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） 18 <

【解析】

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為；

（2）A點為NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)為醋酸鈉，因為醋酸根離子會水解，CH3COO－+HOCHCOOH+OH－，故溶液顯堿性；

（3）A點存在電荷守恒c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），因為溶液顯堿性，則c（H＋）＜c（OH－），則c（Na+）＞c（CH3COO－），因為溶液中醋酸鈉是大量的，氫離子和氫氧根為少量的，故c（Na+）>c（CH3COO－）＞＞c（OH－）>c（H＋）；

（4）B點所示溶液中，；

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1)E的電子式是__________。

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是_________。

(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強度I表示)

A. 曲線AB. 曲線BC. 曲線CD. 曲線D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。

幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）

元素

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

Yb （鐿）

604

1217

4494

5014

Lu （镥）

532

1390

4111

4987

La （鑭）

538

1067

1850

5419

Ce （鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。

②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。

③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______（填字母）。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)的離子方程式為___。每生成11.2LNO（標(biāo)準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。

Ⅱ．（1）在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：

N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；

H2O(l)==H2O(g) ΔH2

請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）在25℃，101kPa下，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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