將0.1mol無水硫酸銅固體于強熱下完全分解，得到Cu₂O與SO₃、SO₂、O₂的混合氣體，該混合氣體的平均式量可能為

A.
32
B.
48
C.
64
D.
72

C
分析：CuSO₄分解得到Cu₂O、SO₃、SO₂、O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的總質(zhì)量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物質(zhì)的量之和為0.1mol，故混合氣體的平均式量取決于氧氣的物質(zhì)的量，反應中銅元素的化合價降低，一定會有元素化合價升高，一定有氧氣生成，利用極限法分析，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，當產(chǎn)生的氣體為SO₃和O₂時，O₂的物質(zhì)的量最小，混合氣體的物質(zhì)的量最小，平均式量最大；產(chǎn)生的氣體為O₂和SO₂時，O₂的物質(zhì)的量最大，混合氣體的物質(zhì)的量最大，平均式量最��；
根據(jù)銅原子守恒計算Cu₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Cu₂O的質(zhì)量，進而計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)極限法，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧氣的物質(zhì)的量，進而計算平均式量的極值，據(jù)此判斷．
解答：CuSO₄分解得到Cu₂O、SO₃、SO₂、O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的總質(zhì)量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物質(zhì)的量之和為0.1mol，故混合氣體的平均式量取決于氧氣的物質(zhì)的量；
根據(jù)銅原子守恒可知，n（Cu₂O）=0.05mol，故m（Cu₂O）=0.05mol×144g/mol=7.2g，
故混合氣體的質(zhì)量為：0.1mol×160g/mol-7.2g=8.8g，
反應中銅元素的化合價降低，一定會有元素化合價升高，一定有氧氣生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：
①當產(chǎn)生的氣體為SO₃和O₂時，O₂的物質(zhì)的量最小，混合氣體的物質(zhì)的量最小，平均式量最大，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，此時O₂的物質(zhì)的量為 $\text{[math]}$ =0.025mol，由硫原子守恒可知n（SO₃）=0.1mol，故混合氣體的平均式量最大值為 $\text{[math]}$ =70.4；
②當產(chǎn)生的氣體為O₂和SO₂時，O₂的物質(zhì)的量最大，混合氣體的物質(zhì)的量最大，平均式量最小，由硫原子守恒可知n（SO₂）=0.1mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，此時O₂的物質(zhì)的量為 $\text{[math]}$ =0.075mol，故混合氣體的平均式量最小值為 $\text{[math]}$ =50.3；
由于實際混合氣體是SO₃、SO₂、O₂三種氣體的混合氣體，故其平均式量應該在50.3～70.4之間，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意利用極限法確定極值進行解答，關(guān)鍵是確定混合氣體物質(zhì)的量的極值．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津一模）化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應可完全水解而不被氧化或還原，所有反應產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有

F、Cl

，A與水反應后生成的溶液中含有的離子可能有

H⁺、SO₃^2-、HSO₃^-、Cl^-、F^-

．
（2）要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學式，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年高二年級高考復習方案配套課標版（二）月考化學試卷 題型：填空題

(8分)化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素。少量A與水反應完全水解但不發(fā)生氧化或還原反應，所有反應產(chǎn)物均可溶于水。將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
⑴由①判斷組成該化合物的元素中，肯定存在的鹵素有，由②判斷A與水反應后生成的溶液中肯定不存在的離子有。由③判斷A與水反應后生成的溶液中肯定存在的離子有　　　．
⑵要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為2.33g。試確定A的化學式，寫出計算推理過程。