Question

把7.4gNaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na⁺濃度為0.6mol?L^-1，若把這種混合物加熱至恒重時，其質量應減少

 

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Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、氧氣和水，Na₂CO₃?10H₂O加熱失去結晶水變成碳酸鈉，所以固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，進而計算Na₂CO₃質量，總質量減去碳酸鈉的質量即為減少的質量．

解答： 100mL溶液中c（Na⁺）=0.6mol/L，則n（Na⁺）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據Na元素守恒可知n（Na₂CO₃）=

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n（Na⁺）=0.03mol，則m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故固體混合物加熱到質量不變?yōu)橹�，減少的質量為7.4g-3.18g=4.22g；
故答案為：4.22g．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，明確碳酸氫鈉和十水碳酸鈉加熱分解得到的產物是解題關鍵，注意依據鈉元素質量守恒進行計算．