將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
當達到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　　）
分析：反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）計算．
解答：解：平衡時c（HI）=4mol/L，HI分解生成的H2的濃度為1mol/L，
NH4I分解生成的HI的濃度為4mol/L+2×1mol/L=6mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol/L，
所以反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）=6mol/L×4mol/L=24mol2?L-2，
故選C．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)的計算，解題關(guān)鍵在于平衡時HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當反應達到平衡時[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：
NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
2min后，測得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、平衡時，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應起始時固體NH4I是5 molC、平衡時HI的分解率為20%D、若改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

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