Question

（2012?保定一模）下列判斷正確的是（N_a表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．常溫c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO3-、Cl^-四種離子

B．1 L 0.1mol?L^-1 的 CH₃COONa 溶液中 CH₃COO^-和 OH^-的總數(shù)大于 0.1N_A

C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺

D．H₂的燃燒熱為akJ/mol，H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-2aKJ/mol

Answer 1

分析：A、依據(jù)離子積常數(shù)和常溫c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的關(guān)系計(jì)算溶液氫離子濃度判斷溶液酸堿性分析；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出熱量分析．

解答：解：A、c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13 ，c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14 ，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、1 L 0.1mol?L^-1 的 CH₃COONa 溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），Na⁺物質(zhì)的量為0.1mol，所以 CH₃COO^-和 OH^-的總數(shù)大于 0.1N_A，故B正確；
C、電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、H₂的燃燒熱為akJ/mol，H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-aKJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是溶液中電荷守恒，離子積常數(shù)計(jì)算，燃燒熱概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．