Question

（2013?淮南一模）工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH₂₌CH₂（g）+H₂0?CH₃CH₂OH（g）．如圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（　�。�

A．該反應為吸熱反應

B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300°C，是綜合考慮反應速率和乙醇產(chǎn)率等因素的結果

C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟龋�可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為100%

Answer 1

分析：A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；
B．由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化．溫度一定，壓強越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間；
C．由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
D．可逆反應中反應物轉(zhuǎn)化率小于100%．

解答：解：A、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，故A錯誤；
B、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率，可能是考慮催化劑的活性、反應速率等，溫度一定，壓強越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率，故工業(yè)上采用7MPa左右，250～300°C，是綜合考慮反應速率和乙醇產(chǎn)率等因素的結果，故B正確；
C、由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、該反應為可逆反應，反應物轉(zhuǎn)化率小于100%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素等，難度中等，注意利用“定一議二原則”進行分析解答．