17.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C.2FeCl3+Fe═3FeCl2D.CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2+CaO

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),而不含元素化合價變化的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.Cl元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.Fe、C元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.Fe元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D選;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至堿性:SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.碳在一定量空氣中燃燒,生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L,總質(zhì)量為10.8g.則生成的氣體可能含CO,CO2
求:
(1)混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少?
(2)將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)(忽略體積變化),生成碳酸鈉和碳酸氫鈉,請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( 。
A.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸B.加熱
C.改用2mol/L的硫酸D.不用鐵片,改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中,錯誤的是( 。
A.1 mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L
B.1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體分子數(shù)相等
D.氣體摩爾體積約為22.4 L•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列微;橥凰氐氖牵ā 。
A.NO和 NO2B.168O和188OC.O2和O3D.CH4和C2H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.完成下列各題.
(1)茶葉中含有茶多酚,它具有消毒、殺菌、抗衰老、抗輻射等功能.其中一種成分的化學(xué)式為C17H19N3O,它屬于有機(jī)物(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”).
(2)小鄭體檢的血液化驗單中,“葡萄糖”一項的檢測結(jié)果為4.91×10-3mol•L-1.這里的“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度(填“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“物質(zhì)的量濃度”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A.氮氣B.氨水C.碘酒D.空氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示),0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH降低(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中銨根離子的濃度最大(填“增大”或“減小”).
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑,平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(N2O)×c2(2H2O);
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,寫出熱化學(xué)方程式N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案