14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．液氨氣化時要吸收大量的熱，用作制冷劑
B．二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，用石英器皿盛放氫氟酸

分析 A．液氨汽化時要吸收大量的熱；
B．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性；
C．氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；
D．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體．

解答 解：A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；
B．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，不能用于面粉漂白，故B錯誤；
C．CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應(yīng)，故C錯誤；
D．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于電化學腐蝕．如果用外加電流的陰極保護法防止鐵生銹，鐵應(yīng)該接電源的負極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥O2．
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①與O2接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，請寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）2后，繼續(xù)生成鐵銹的兩個化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于油脂的說法中，不正確的是（　�。�
A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供熱能
B．油脂能溶解維生素A、D、E、K
C．油脂能儲備熱能
D．多吃動物脂肪比多吃植物油好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，點在廣范pH試紙中部，與標準比色卡對照，測得其pH為3.5
B．用玻璃棒蘸取皂化反應(yīng)后的混合液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全水解
C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，加入鹽酸，沉淀消失
D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反應(yīng)后繼續(xù)加入2mLCCl4，振蕩、靜置后取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．200mL某硫酸鹽溶液中，含金屬離子NA個（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下同），硫酸根離子1.5NA個，則該硫酸鹽溶液中常溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將19.2g Cu投入100mL 某濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后金屬銅沒有剩余，所得氣體顏色由深變淺，共收集到標準狀況下氣體8.96L．試計算：（寫出計算過程）
（1）所得氣體的物質(zhì)的量之比；
（2）若要使所得氣體通入水中能完全被吸收，則需通入標準狀況下O2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應(yīng)的情況，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

請回答下列有關(guān)問題：
（1）按圖示的連接裝置后，首先檢查裝置的氣密性．（填“某一操作”）
（2）稱量E的質(zhì)量，將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，其中儀器A的名稱為燒瓶．未點燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)；加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象品紅溶液褪色．寫出A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)相當一段時間后，發(fā)現(xiàn)從A中逸出氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量
B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．4g H2B．18mL H2O （4℃時）C．23g Na+D．6.02×1023個O

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