【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式:
C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol的說法中,正確的是( )
A. 當(dāng)有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B. 當(dāng)有1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量
C. 當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
D. 當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
【答案】D
【解析】A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示微粒數(shù),C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O (l)△H=-1300kJ·mol-1,該反應(yīng)中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳,所以每當(dāng)放出1300kJ的能量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol,當(dāng)有6NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出的能量為130×6kJ=780kJ,故A錯誤;B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯誤;C、1個CO2分子中含有4個共用電子對,有4NA個碳氧共用電子對生成時,說明有1molCO2生成,放出650KJ的能量,故C錯誤;D、1個CO2分子中含有4個共用電子對,有8NA個碳氧共用電子對生成時,說明有2molCO2生成,放出1300KJ的能量,故D正確.。故選:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱,發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)+nC(g),反應(yīng)到3 min時,容器中A的濃度為1.6 mol·L-1,測得這段時間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。
(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是__________。
(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。
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【題目】用某儀器量一液體體積時,平視時體積為V1ml,仰視讀數(shù)為V2ml,俯視讀數(shù)為V3ml,若V3>V1>V2,則所使用的儀器可能是 ( )
A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜
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【題目】某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-,加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)( )
A. Na+ B. CO32ˉ C. CH3COO- D. NH4+
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【題目】25C時,在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L,則a與b的關(guān)系為
A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
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【題目】體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液,與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng),則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為 .
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【題目】血液化驗單中“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10﹣3 molL﹣1 . 這里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的( )
A.物質(zhì)的量
B.摩爾質(zhì)量
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.物質(zhì)的量濃度
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