Question

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”），達(dá)到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)的正確關(guān)系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“降低”），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合圖象可知，增大壓強(qiáng)后A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向著逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量減小，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
（2）增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷m+n與p的關(guān)系；增大反應(yīng)物濃度，平衡向著正向移動(dòng)；
（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向著放熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向著正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）由圖象可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，
故答案為：降低；逆向；降低；
（2）增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以逆方向?yàn)轶w積減小的方向，則m+n＜p；增大反應(yīng)B的濃度，平衡正向移動(dòng)；
故答案為：m+n＜p；正向；
（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向著正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：增大；放．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握勒夏特列原理的內(nèi)容及應(yīng)用方法．