8.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、D(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時仰視
刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液
在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度大于 0.1mol•L-1
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器;
(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等;
(3)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(4)依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的體積,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,計(jì)算需要濃硫酸的體積;依據(jù)濃硫酸稀釋正確的方法解答.

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有:計(jì)算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等,用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒杯和分液漏斗,要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶;
不需要的是:圓底燒瓶和分液漏斗;還需用到的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒;
故答案為:A、C;燒杯、玻璃棒;
(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),
故選:BCD;
(3)配制0.1mol•L-1 NaOH溶液500mL,需要?dú)溲趸c質(zhì)量=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g;
若定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏。
若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,冷卻后,溶液的體積偏小,則所得溶液濃度偏大;
故答案為:2.0;小于;大于;
(4)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=500mL×0.5mol•L-1,
解得:V=13.6mL;
濃硫酸稀釋的正確操作為:將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;
故答案為:13.6;將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

點(diǎn)評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋,熟悉配制過程是解題關(guān)鍵,注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點(diǎn),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( 。
A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B.N、O、F元素最高正價依次增大
C.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小
D.P、S、Cl元素最高價含氧酸酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列性質(zhì)的比較中,正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2B.沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI
C.熱穩(wěn)定性:CH4>PH3>H2O>HFD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)物:
(1)等質(zhì)量的三種氣體完全燃燒時生成水最多的是CH4;
(2)同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時耗去O2的量最多的是C2H6
(3)在150℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是CH4、C2H4
(4)某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將44.8L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重28.0g.混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式CH4;混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比n(CH4):n(烯烴)=3:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.填空
(1)今有2H2+O2═2H2O反應(yīng),構(gòu)成堿性KOH燃料電池,則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O,正極電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),則負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+;正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.
(1)和(2)的電解質(zhì)不同,反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH個有什么變化?(1)降低、(2)增大.
(3)若把H2改為CH4,用KOH作電解質(zhì),則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;正極電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.按要求回答下列問題.
(1) 命名為“2乙基丙烷”,錯誤原因是主鏈選錯;將其命名為“3甲基丁烷”,錯誤原因是編號錯誤.正確的命名為2-甲基丁烷.
(2)的名稱是3,4-二甲基辛烷.
(3)2,6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是,1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.0.05mol H2SO4的質(zhì)量是多少?含有的分子數(shù)目?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.物質(zhì)是電解質(zhì)物質(zhì),熔融態(tài)卻不導(dǎo)電,溶于水時化學(xué)鍵被破壞的是( 。
A.液溴B.氯化氫C.蔗糖D.硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.某烴A 0.1mol在氧氣中完全燃燒,生成0.5mol B和0.4mol C物質(zhì).
(1)若烴A為飽和烴,則烴A的分子式為C4H10,B物質(zhì)分子式為H2O,C物質(zhì)的分子式為CO2;
(2)若烴A為不飽和烴,則烴A的分子式為C5H8,B物質(zhì)分子式為CO2,C物質(zhì)的分子式為H2O.

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