Question

15．下列說法不正確的是（　�。�

• A． CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值減小
• B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K_a=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小
• C． 實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
  CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A．加速稀釋促進CH₃COOH電離，導致溶液中n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）增大；
B．電離平衡常數(shù)只有溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
C．環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，遠大于169×3；
D．根據(jù)蓋斯定律計算4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的焓變．

解答 解：A．加速稀釋促進CH₃COOH電離，導致溶液中n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）增大，所以稀釋過程中存在$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)只有溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以一定溫度下，向醋酸中加入醋酸鈉，抑制醋酸電離，但醋酸電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，遠大于169×3，說明苯環(huán)有特殊的穩(wěn)定結構，故C正確；
D．①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
將方程式[（③-②）×3-①]×2得4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），則△H=[（-393.5+283.0）×3-489.0]kJ/mol×2=-1641.0 kJ/mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質的電離、蓋斯定律、物質結構等知識點，明確弱電解質電離特點、蓋斯定律內涵等即可解答，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關，為易錯點．