15．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$B．四氯化碳的電子式：
C．鋁原子的結構示意圖：D．二氧化碳的結構式：O-C-O

分析 A、中子數(shù)為20，則質量數(shù)為37，元素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)；
B、CCl4是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結合；
C、Al原子序數(shù)為13，有3個電子層，最外層3個電子；
D、二氧化碳中C分別與O形成2對共價鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．元素符號的左上角標質量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=20+17=37，故該符號為1737Cl，故A錯誤；
B、CCl4是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結合，CCl4電子式為，故B錯誤；
C、Al原子序數(shù)為13，有3個電子層，最外層3個電子，原子結構示意圖為：，故C正確；
D、二氧化碳中C分別與O形成2對共價鍵，結構式為O=C=O，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是核素中各部分的含義、共價化合物電子式的書寫、原子結構示意圖書寫．結構式等，綜合性較強，但是難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某學生設計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，實驗中采取了以下主要實驗操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學生設計的實驗裝置及操作錯誤的是AC
A．乙試管的導管插入液面下                 
B．導氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是C．
A．蒸餾             B．過濾               C．分液             D．結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7鐵粉，待反應完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鎳及其化臺物的化學性質與鐵的類似，但Ni2-的性質較穩(wěn)定）．

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示，回答下列間題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質鎳的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述廢催化劑的過程中，若將溶液pH調(diào)整為6時消耗了a kgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質鎳的質量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計算式）．
（5）利用化學鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應之一如下，請配平該反應．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
與電鍍相比，化學鍍的最大優(yōu)點是：不消耗電能，節(jié)約能源．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素位于第5周期，ⅢB族B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有2個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2�、贖2�、跱H4NO3�、躃2O2　⑤Ba（OH）2�、轈H4�、逤O2　⑧NaF�、酦H3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY2為共價化合物時，其結構式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B（填序號，下同），容易形成共價鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式CCl4（或PCl3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學實驗的敘述中，正確的是（　　）
A．用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B．只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機層應從分液漏斗的上口倒出
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩緩倒入酸中，測出的溫度變化值偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基和羧基．
（2）A與H2加成得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：
（3）B的分子式為C8H14O3；
寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應．
（5）C→D的化學方程式為．
（6）試劑Y的結構簡式為CH3MgBr．
（7）G與H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，寫出H的結構簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案